初中化学方程式总结例1

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食盐——NaCl

⑤火碱、烧碱、苛性钠——

NaOH

⑥纯碱、苏打——Na2CO3

⑦小苏打——

NaHCO3

⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3

⑨赤铁矿——

Fe3O4

⑩金刚石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然气（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3

、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、铁粉

白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

黄色的固体——

S

蓝色的固体——CuSO45H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常见气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1

、红色固体：铜，

氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）

5

、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，

干冰，金刚石

7

、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8

、黑色固体：铁粉，木炭，

氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（

碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，

氯化铜溶液，

硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，

氯化亚铁溶液，

硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，

氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15

、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

（三）

、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色

红褐色絮状沉淀----Fe(OH)

3

浅绿色沉淀-----Fe(OH)

2

蓝色絮状沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

浅绿色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黄色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫红色：KMnO4

溶液

火焰颜色

淡蓝色：

H2、S（空气中）

蓝色：CO、CH4

蓝紫色：S（氧气中）

常见气体

无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味：SO2、NH3、HCl

常见固体

黄色：硫磺（

S）

暗紫色：高锰酸钾（

KMnO4）、碘（

I2）

绿色：Cu2(OH)2CO3

（铜绿）

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)

、红磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（

O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（

Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，

但通入CO2

后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（

C）

5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．常用的食品脱氧剂是Fe

粉

9．与酸反应有CO2

产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3

）

10．与碱反应（研磨）有NH3

产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3

（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物质的俗称

NaOH-

烧碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3-

纯碱、苏打；

NaHCO3-

小苏打；

Hg-水银；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH-

酒精

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、碱石灰等

③

除HCl

气体可用：

AgNO3

溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

还原CuO、Fe2O3

之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO

点燃烧掉；

SO2、NO2

用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②

沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3

-

5%

NaHCO3

冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl，盐酸酸雾）

（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等

除HCl

气体的试剂：

AgNO3

溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固体）、KOH

溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl

气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO

的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入澄清石灰水。现

象：黑色CuO

变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2

的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入盛有无水CuSO4

中。现象：黑色CuO

变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2

的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

点燃

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

点燃

S+O2

=

SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

点燃

刺激性气味的气体。

点燃

C+O2

=

CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

点燃

2C+O2=

2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

点燃

4P+5O2=

2P2O5

现象:：生成白烟

点燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

现象：溶液里冒出大量的气泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3

=

2KCl+3O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

点燃

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2

=

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

现象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

点燃

跟碳有关的化学方程式：

点燃

C+O2

=

CO2(

氧气充足的情况下)

现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

高温

2C+O2

=

2CO(

氧气不充足的情况下)

现象：不明显高温

高温

C+2CuO

=

2Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

CO2+C

=

2CO

现象：黑色固体逐渐减少

点燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

点燃

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2

=

CO2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可为KOH

）

现象：不明显

CaCO3

=

CaO+CO2

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

高温

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO

=

Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变

高温

浑浊的气体生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(

也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

现象：

百色固体溶解，

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

现象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

现象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的

Na

换成K

是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na

换成K是一样的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的

Na

换成K

是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

高温

铜：

高温

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO

=

Cu+CO2

现象：

固体由黑色逐渐变成红色，

同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(

浓)=AgNO3+NO2

+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(

浓)=CuSO4+SO2

+2H2O

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe=3FeCl2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(

过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一．

物质与氧气的反应：

点燃

=

（

1）单质与氧气的反应：

点燃

=

1.

镁在空气中燃烧：

2Mg

+

O2

2MgO

点燃

=

2.

铁在氧气中燃烧：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

点燃

=

3.

铜在空气中受热：

2Cu

+

O2

2CuO

点燃

=

4.

铝在空气中燃烧：

4Al

+

3O2

2Al2O3

点燃

=

5.

氢气中空气中燃烧：

2H2

+

O2

2H2O

点燃

=

6.

红磷在空气中燃烧：

4P

+

5O2

2P2O5

点燃

=

7.

硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

SO2

点燃

=

8.

碳在氧气中充分燃烧：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：

2C

+

O2

2CO

点燃

=

（2）化合物与氧气的反应：

点燃

=

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO

+

O2

2CO2

点燃

=

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通电

=

二．几个分解反应：

=

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高温

=

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加热

=

三．几个氧化还原反应：

高温

=

19.氢气还原氧化铜：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高温

=

20.木炭还原氧化铜：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高温

=

21.焦炭还原氧化铁：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加热

=

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高温

=

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高温

=

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

+

酸

--------

盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.铝和稀盐酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金属单质

+

盐（溶液）

-------

另一种金属

+

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）碱性氧化物

+酸

--------

盐

+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+碱

--------

盐

+

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

碱

--------

盐

+

水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和烧碱反应：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）盐

+

盐

-----

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加热

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4

+

5H2O

初中化学方程式总结例2

数学是学生初中学习过程中的一门非常重要的课程，不论是科目难度还是所占比重，都突显出其重要性，并且做好初中数学与小学数学的衔接工作，保证学生能够顺利完成小学数学学习到初中数学学习的过渡[1]。而在初中数学教学中，对教学有效性的分析，关键是要进行系统化、多维化的探析。初中数学教学是一个立体化概念，也是一个立体化“工程”，每一步都影响甚至决定着教学效果的强弱。教育工作者要让自己的教学形成一套科学有效的系统，进行多个角度、不同角度的观察和分析，不断寻求教学的切入点，既能够发现教学的进步，又能够掌握教学的不足，从而做出及时有效的调整。笔者结合自身工作经验，对初中数学教学的系统化、多维化角度探析这一问题归纳总结如下。

一、初中数学教学的系统化理解

教学不仅仅是传播先进文化的过程，如何传播或者是以怎样的方式更好地传播也同样应该是建立在先进的思维及方式之上的。对初中数学教学而言，需要建立教学的系统化思维及方式，具体来说有以下方面。

（一）新知识点的掌握和理解

初中生在学习数学的过程中，不能有“不求甚解”的思想，有些看似“简单”的知识点，或许是指概念上的理解，而实际所包含的信息量却不能够完全理解，这就直接导致学生对理论掌握不清的状况，在解决一些数学问题时不知道该如何下手，总感觉找不到解题的关键和方法。何况初中数学中还包含很多需要更深层次理解的理论和知识点。总之，新知识点的掌握和理解是学生学好数学的一个非常重要的前提条件。

（二）知识点的结构式总结、形象化理解

1.知识点的结构式总结

数学理论性比较强，在不断学习过程中，如果对所学知识没有一个结构式的总结，总认为各个章节之间的内容是毫不相关的，或者是缺乏联系的，这就容易导致以下两种后果：一是遇到综合性题目的时候，就会清楚地感觉到知识点掌握不到位，而一些理论的得出也往往是依赖于一步步求证得出的，所以这就很容易导致做题做到一半遇到阻碍，最终只能放弃。另一种情况是随着学习时间的不断推移，学生不断学习的过程，也成为不断遗忘的过程，最终脑海里没有任何印象，这样的学习怎么追求效率和效果？

具体来说，根据每个人的方式方法不同，归纳总结来说可以通过数学笔记、绘制数学知识点构架图、归纳总结不同的解题思路和方法、易混淆知识点的比较式记录等方式。

2.知识点的形象化理解

数学是一门理论性比较强的学科，所以有人对理论性知识如何才能形象化地记忆这个问题不能很好地理解，其实，越是理论性较强的知识越应该形象化记忆，往往能收到意想不到的效果。

比如三角形具有稳定性，我们可以通过一些几何工具进行演示或者是验证，这样形象化的教学方式才能帮助学生更好地理解，而不是教师简单地口头表达或者是一种定义式的死记硬背。

二、初中数学教学的多角度分析

在初中数学教学过程中，通过多角度分析能够把握教学的关键点，从而谋求教学的切入点。多角度分析过程，能够整合各方面关键要素，对能推动、影响教学的各个方面进行有效的归纳和总结，从而让自己的教学工作更具针对性和有效性。

（一）认清主体及思想

初中数学教学主体分析主要着眼于教师和学生，传统教学观念中大家都愿意将教学过程中的教师看成是“施力方”，将学生看成是“受力方”，总会将目光过度集中到教师教学与学生听讲的过程中。我认为教与学是一个相辅相成、相互促进的过程，对于初中数学而言，更不能将“教”与“学”分开来讲，主体分析只会导致思想的不统一。

教师在教学过程中，同样需要学习，一方面需要通过不断学习提高自身教学能力与素质水平，另一方面的学习则来源于我们的学生，既要做好教学观察，又要做好教学反馈，通过不断了解和观察学生特征，找到更好的教学方法，以及发现自身的不足，并作及时有效的改正。

（二）理清教学环境的变化

随着社会的不断进步和发展，以及我国从应试教育向素质教育的阶段性过渡，初中数学教育所面临着的教学环境在发生着相应的变化。一方面，需要初中数学教学注重培养学生的相关能力，比如协作意识及能力、抗压能力与活学活用的能力。另一方面，应该把素质教育贯穿于数学教学中，使数学教学能为提高学生的整体素质服务，这是广大数学教师义不容辞的一项重要任务[2]。将现代素质教育融入初中数学教学中，做好初中生正确价值观引导工作，提高初中生的综合素质。

总之，初中数学教学既要不断进步，又要做到切实有效。需要我们通过不断思考和分析，将建立初中数学的系统化认知与多角度分析作为工作的重要内容，不断推动初中生的学习进步和全面发展。

初中化学方程式总结例3

【关键词】初中；数学教育；数学化思想；运用

【中图分类号】G623.5 【文献标识码】B【文章编号】2095-3089（2012）06-0155-01



由于数学思想的形成是在学习和应用数学知识过程发展的，而初中数学教育成果的好坏与数学思想也有着必然的联系，因此，在初中数学教学中，教师们要通过数学学习的过程有目的结合、渗透、归纳、提炼、强化数学知识，为日后数学思想的教学奠定基础。

一、数学化思想的含义及价值

数学化思想主要是将空间形式与数量关系进行反映，并通过人们的思维活动，对理论知识和数学事实概括后所得到的本质结果认识，而数学方法就是对数学化思想的实施。由于数学化思想中能从数学知识中得到体现，因此，在教学的过程中，教师始终通过数形转换结合的方式引导学生对数学化思想方式的理解和掌握。

由于每个学科数学化思想的抽象水平增加，数学本身理论与思想的一体和统一化，因此，数学化思想方法在初中数学教育中成为时代的必然趋势与需求，同时也是目前数学教育的重要课题。许多数学学者说过：数学教育不仅仅使现代的数学教学，而是要将数学教育建立在数学化思想上实现的语言和方法。

二、初中数学教育中的数学化思想

2.1数形结合和转换、化归的思想。数形结合思想是通过图形对相应的数学式子做出的反映，这种思想方式能够在数学教学中，使某些抽象的数学特征结合图形直观和生动的表现出来，能够帮助学生更好的去理解。不仅解法方便，还易于学生接受。例如：在学习一元一次不等式解3-x﹤2x+6时，得x﹥-1，教师通过数形结合的思想方式，利用数轴将不等式中的解集进行直观的展示，使学生形象看到不等式的解有多种。

而转换、化归思想主要是通过现有的知识和经验，采用类比和观察等方式将未解决的问题，变化成为已解决或容易解决的问题的一种思想方式。例如：初中数学教学大多数的立体图形都是可以转换成平面图形来进行问题的解决、无理方程转换成有理方程、二元方程转换成一元方程等等。这些转换的过程，不仅从主观上获得问题的解，还从客观上渗透了转换、化归思想。

2.2分类讨论和方程的思想。分类讨论主要是通过分类对对象进行讨论，避免学生在解题过程中出现漏解或错解，使学生在思维上更就有逻辑和严谨性。例如：在学习平面图形认识章节时，对角、点和直线位置关系，以及两条直线位置关系等进行分类。又如，已知平面上有a、b、c三点或a、b、c、d四点，通过每两点画直线多少条？这时，我们可以通过分类讨论思想对平面上的三点或四点进行分类分析有如下几种情况：{1}三点或四点共线的情况下，可以画一条；{2}三点或四不共线的情况下，分别可以画三条或六条。

而方程思想也就是建模思想，是将问题通过方程求出未知量的一种思想解题方式。在授课的时候通过图表或线段图等引导学生对题意的分析，找到已知或未知量间的关系，并列入方程进行问题的解决。例如：在求解图形角的度数时，已知三角形ABC，∠A= ∠C，E在AB上，D在AE上，BD=BE，∠CBD=60°，求∠ADE。通过方程解：设∠ADE=x，∠A= ∠C=y，BD=BE，得∠BED=∠BDE=x+y，∠ADB=∠BDE+∠ADE =2x+y，∠ADB是三角形BDC的外角，∠ADB=∠C+∠CBD=y+60°，得方程：2x+y=y+60°，x=60°。

三、初中数学教育中数学化思想运用

首先，将数学化思想融入到知识。由于初中数学知识和抽象的思想受到限制，因此，在数学教学过程中，只有结合数学知识和数学化思想，重视数学概念和公式，以及定理等举证过程的学习，才能使学生开展数学化思想运用。例如：在学习一元二次不等式章节时，通过形数结合的思想方式利用二次函数图象加深不等式解集的理解，并进行两根解集的归纳。

其次，在初中数学教学过程中，突出数学化思想的方式。通过揭露数学化思维过程，有效地使学生的数学思想得到发展，从而提高学生的数学素质。例如：在学习多边形内角和定理时，教师通过创设问题，鼓励学生自主讨论和大胆猜想，暴露出学生思考的思维，并不断进行反思和探索，以此激发学生对数学学习的求知欲望。

再次，通过解决问题，对数学化思想的加强。由于初中数学教学过程中，经常出现学生在课堂上能够运用所学数学知识进行解题，但是在课外进行作业时，却不知道如何灵活运用课堂所学知识，因此，教师要全面的进行知识的展示，让学生能够自主的进行数学知识学习。从自主中掌握和领悟数学化思想。

最后，进行数学化思想的总结。将数学化思想融入初中教学计划和目的中，通过有步骤的引导学生进行数学化思想的提炼，重点突出在章节学习和课前课后的复习中。一般可以分为对思想内容与规律的总结和明确思想方式和知识结合的总结。例如：通过解一元一次方程（x-16）2+（x-16）-2=0时，我们发现该方程还可以采取换元的方式进行求解。不同的数学知识所表现的数学化思想方式也不同，而同一数学化思想又在不同的知识点中分布着。因此，在初中数学教育中，课堂章节总结或复习，以及某个数学知识概念和定理、公式都可能归化出数学化思想。

总而言之，作为数学精髓的数学化思想，它粘合着知识与思想的构建。学生的思想影响着他们接受知识的能力，其教学的价值是无法估计衡量的。由于思想不仅可以提高学生的分析和解决问题的能力，还可以提高学生的数学水平，以及拥有良好的思维品质，是培养人才的良好方法和途径，因此，在初中数学教育中的数学化思想要比教师传授数学知识更为重要。

参考文献

[1]沈平华；浅析初中数学教育中学生创造性思维及其培养[J]；数学学习与研究；2010年12期

初中化学方程式总结例4

在新课程改革的大背景下，初中英语教学过程中，通过运用多元化的教学模式，可以有效深化教学过程，强化学习自身体验，增加学生学习英语、运用的积极性和积极性，从根本上提升教学质量，提高学生英语水平。笔者结合自身工作实际，在本文中从开展合作探究教学、增强学生学习兴趣、创造愉悦课堂氛围、优化总结评价模式等四个方面探讨了优化初中英语教学模式的策略措施，以期对当前和今后一个时期的初中英语教学有所借鉴帮助。

一、开展合作探究教学，强化学生学习体验

当前，合作探究教学已成为一种行之有效的课堂教学模式，这种类教学模式重在鼓励学生尝试合作、融入团队，增强学生学习英语的情感体验，提高学生的英语学习能力和使用能力。可以说，在学生进行合作探究的过程中，有利于其自身发现问题、分析问题、解决问题，在强化学习体验的同时，培养锻炼自身能力。教师要善于在合作探究教学的指导者和领路人，要学会围绕初中英语的课程教学要点，科学设计探究话题，让学生融入到合作探究的情境中，进行有效的学习探究。教师要鼓励学生围绕探究课题的需求，合理采用学习小组来进行学习互动，在英语学习的过程中增强学生之间的沟通联系，在完成合作探究任务的同时，强化学生交流技巧，提升学生的表达能力。可以说，有效的开展合作探究学习，能够使学生更加熟练的掌握课程知识。比如：在“Birds in Zhalong”一课的教学中，教师可以让同桌的学生互相朗读，找出各自的学习疑难之处。随后让学生带着问题进行小组合作学习，同时结合课程教学重点，给学生布置适当的思考题目，如：“How to protect the birds？”，用类似的题目激起学生的探究欲望，提升学生的合作探究学习能力。

二、灵活运用教学手段，增强学生学习兴趣

俗话说：“兴趣是最好的老师”。尤其是学习英语，只有学生保持良好的兴趣，才能使其运用英语交际的能力得以提升。所以，教师要善于运用各种教学手段，使初中英语的教学更加生动、形象，切实增强学生学习兴趣、提升英语学习效果。

一是有效利用板书教学。虽然当前很多英语教师以多媒体教学为主要手段，但板书教学形象、直观，将板书设计的图文并茂，可以在一定程度上激发学生思维，收到良好效果。比如：在教授反义词和比较级时，教师可以用形象的板书，将“On、under、above、in， big、small， short、tall、long、longer等有效的区别开来，这种清晰的表达，使枯燥的知识变成了活泼的形象，深深印在学生的脑海里。

二是充分利用多媒体手段。可以说，先进的电化教学手段是推进英语教学改革的重要推手。运用多媒体设置教学情境，可以激发起学生愉悦的情绪，使求知欲望更加强烈，思维空间更加开阔，有利于激发学生学习英语的兴趣，培养学生的探索创新精神。

三是灵活各类教学活动。教的过程与学的过程是相辅相成、相互依托的，在英语课堂教学中，教师要善于把学生当做学习的主体，要创造一种积极气氛，让学生得以充分调动发挥，引导学生经常性的加入教学活动中，使他们通过参与提高兴趣、获取知识。比如：教师可以让学生听以下句子：Stand up、sit down、 Put up your hands等，用动作演示，在活跃英语课堂气氛的同时，提高了学生的英语学习兴趣。

三、培养良好师生情感，创造愉悦课堂氛围

良好的师生情感，是提升学生学习效果的强大动力。初中学生正处于心理和生理发育的关键时期，这个阶段的学生自尊心强，对外界反应敏感，其行为与教师的引导关系密切。特别是英语作为一门实践课程，师生接触比较频繁，教师的一言一行备受学生关注，教师的褒贬奖惩对学生的学习效果影响巨大。可以说，如果教师对一个学生抱有良好的期望，那么就会不知不觉的给予这个学生肯定、赞扬和鼓励。而学生在得到愉快的鼓励后，就会激起对教师的依赖和尊敬，这种良性的循环可以产生出最佳教学效果。在初中英语课堂上，教师要切实学会尊重学生，及时发现学生学习中的点滴进步，加以肯定和鼓励，努力建立起融洽的师生关系，此创造出愉快的课堂气氛。同时，要学会鼓舞学生的学习情绪，对成绩较好的学生要适当鼓励、激起其更上一层楼的勇气和信心，对成绩较差的学生要给予较多的关注和鼓励，多让他们回答一些力所能及的问题，进而提高其学习英语的信心，保持积极向上的心态。通过建立良好的师生情感，使初中英语的课堂气氛更加愉悦，进而收到更好的学习效果。

四、优化总结评价模式，提升学生运用能力

可以说，对教学进行综合性的总结评价，可以帮助教师更加准确的发现自身在教学中存在问题，为提高教师的教学业务水平奠定基础。学生对教学进行总结，也可以使其在接受评价的过程中进行自我反思，取长补短、得到进步。所以，初中英语教师在教学过程中，一是要培养学生的课程学结能力，使其学会自我分析、自我完善，二是要通过运用评价加引导的方式，帮助学生学会运用多种方式进行学习交流，努力提高学生的综合运用英语的能力和水平。同时，教师要尊重学生的个体差异，将综合性评价方式和形成性评价方式结合起来使用，发现学生语言学习的进步之处，去赞美、去赏识，以此帮助学生增强学习效果。总之，科学运用总结评价模式，能够对初中英语课程的教学过程和方法起到优化、促进作用，有助于培养学生的自主学习和反思运用能力，对于促进学生语言知识和技能发展、增强学习信心、提高学习运用能力有强力的推动效果。

总而言之，新课改背景下，优化初中英语教学模式是当前和今后一个时期初中英语的教学方向。通过教学模式的优化，可以更好的深化课程教学过程，增强学生的学习体验，同时可以丰富学生的学习思维情感，激活英语的学习动力，提高学生语言学习运用的能力和水平。笔者相信，只要广大初中英语教师善于开展合作探究教学，强化学生学习体验，灵活运用教学手段，增强学生学习兴趣，培养良好师生情感，创造愉悦课堂氛围，优化总结评价模式，提升学生运用能力，就一定能够不断提升英语课堂教学效率，进而培养出语言水平高、综合素质强的英语实用人才。

参考文献：

[1]李俊英.初中英语课堂小组活动模式研究.《教育导刊》.2007年第08期.

[2]蔡汉荣.浅谈任务型阅读教学在初中英语教学中的运用[J].《广东科技》. 2008年第10期.

[3]付兴勇.浅析多媒体技术在初中英语教学中的应用[J].《中小学信息技术教育》.2008年第11期.

初中化学方程式总结例5

化学式是最基础的化学用语，也是正确书写化学方程式的基础，在初中化学学习中有非常重要的地位。而在以往的教学过程中发现此内容是初中化学学习中的一个难点，普遍存在于各分数段学生中。在学生平时作业和卷面中体现出化学式的书写错误主要原因还是不注意书写规律的总结，书写方法不够系统化，化学方程式书写粗心大意。为了帮助学生准确书写出常见物质的化学式，我总结出以下几个方法策略。

一、构建系统的书写方法

不同的物质种类在书写化学式时方法不一样，多数学困生书写化学式时无从下手，因为对物质的类别不熟悉，为了帮助学生清晰思路，教学中首先要给学生建立完整的物质分类系统，知道了各种物质的所属类别，接下来就要将不同类别物质化学式书写原则方法归纳总结给学生，这样学生在面对一种物质时就能够准确的将其所属物质类别准确归纳，然后可以很有条理的将该物质的化学式书写出来。一般不同类别的物质化学式书写方法如下：

二、化合物书写方法口诀化

学生在构建了系统的化学式书写方法之后，基本可以将一些常见物质的化学式准确书写，而在教学中发现化合物书写往往是化学式书写的一个难点，因此应着重讲解和练习化合物化学式的书写。而化合物化学式书写时学生最容易接受的方法为十字交叉法，但许多学生在初用十字交叉法书写化学式时还能按照步骤认真书写，但后面书写化学式时只是随意书写出物质的组成元素，并没有十字交叉法，导致化学式书写错误，如碳酸钠Na2CO3―NaCO3，硝酸铜Cu（NO3）2―CuNO3，为了让学生真正利用十字交叉法，在讲解该方法时可将书写步骤口诀化，概括为“写符号标价约简交叉得式”，并严格要求学生在初学时将书写过程写清楚，这样不但有利于化合价的记忆，且让学生养成习惯使用十字交叉法，确保了化学式书写的正确性。

三、巧用名称书写化学式

有些化合物名称里面既包含所含元素和原子团种类，又包含了数字，如二氧化硫，一氧化碳，这类物质化学式书写时只需遵循“写法与读法相反原则”，倒顺序写出所含元素和原子团以及对应的角数，如SO2 ，CO即可。

化合物的化学式不是背的，是根据化合价写出来的，所以首先要记熟化合价。然后用用化合价来写化学式。

如氧化钾：

1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。

2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价

3、把该元素的化合价的绝对值交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数（能约分的要约分），

4、略去化合价为化学式。

如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又准确。

例如：氧化钾-----KO------ K2O （钾是+1价交叉在O的右下角，个数是1省略不写。氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角，即得化学式。）

又如：氧化铜-----CuO（铜+2价氧-2价，都能被2整除，个数是1省略不写，）遇到这种情况，可直接写化学式CuO

如氧化铝-----------AlO---------Al2O3（化合价不用写在纸上，是记在心里直接用的）

这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

说明一点：化合价也不是万能的，任何事物都有它的特殊性，如，过氧化钠用你现在学的化合价知识就无法解释，所以学知识要灵活，要掌握事物的一般和特殊的规律！

四、循序渐进，难点分散

化合物所包含物质很多，想要让学生一下子掌握所有化合物化学式书写是不可能的，尤其酸碱盐类物质学生本身对此类物质不熟悉，所以酸碱盐化学式书写更是一个难点。此类物质化学式的书写可分散在该类物质学习的过程中，课堂中学习该类物质的基本性质时讲解化学式的读写，这样可以将难点得到分散，减轻学生的学习负担，教学效果较好。

五、常见错误化学式多练习

虽然初中阶段接触的化学物质非常多，但某些物质的化学式书写在平时考试过程中总是被一部分学生写错，如高锰酸钾―KMnO3，锰酸钾―KMnO4，碳酸钠―NaCO3，氦气―He2等。因此教师可在平时教学中可以总结出常出错的这些物质，在平时的课堂教学中多加强调。

总之，化学式书写是初中化学教学的一个难点，教师在教学中要多注重方法和策略的研究，教学过程要循序渐进，让学生形成系统的书写方法，知道化学式书写的一些小、技巧，力求准确写出初中常见物质的化学式。

【参考文献】

[1]熊有太.新课标下的初中化学教育职能研究[J]. 中国校外教育. 2011（01）

初中化学方程式总结例6

初中阶段的教育尤其是数学教育的重点和难点在于数学思想方法和数学思维方式的培养，良好的数学思想和数学思维对于初中阶段数学的学习可以说是至关重要的。随着社会的发展，初中阶段的教育也越来越受到广大家长以及教师的重视，同时初中数学的教学目标、教学内容、教学方法等一系列的问题也都在随之不断的变革。在这样的社会大背景之下，我们更有责任和义务去深入的研究初中数学常用思想方法，不断的深思其重要性，从而为我们社会的初中数学教育贡献自己的一份力量。

一、数学思想方法和数学思维

数学思想和方法，其实就是我们平时所说的数学学科本身的一些客观存在的“公式、定理、原理、数学符号”等，这些都是我们用来解决实际数学问题的最基本的工具。而数学思维则更多的是一种主观性的存在，是一种思考的方式的，当我们看到眼前的事物时，能将看到的现象，用数字、符号等数学语言描述出来，然后运用理性的思考方式找出各个事物之间存在的关系和规律，最终使问题得到解决。

虽然在数学教学理论上各种数学思想方式有着各自明确的定义和概念，但是在实际的初中数学教学中，教师的教学中一般是各种数学思想方法和思维方式相互的融合贯通，不再去刻意的追求某一种具体的数学思维或是数学思想方法，从而加强了学生在解决实际数学问题时的各种综合能力，使得学生能够独立的运用已经掌握的各种数学思想方法来看待问题，用独特的数学思维去解构数学问题，全面增强解决问题的实际能力。笔者以为，这也是初中数学教育的本质所在。

二、常用数学思想方法的研究

就我国现阶段初中数学教育来说，在当下的初中数学教学中采用最多的数学思想方法主要有：数形结合的思想方法、分类讨论的思想方法、化归思想方法、整体思考的思想方法等等。这几种数学思想方法也是初中数学教学中运用最多的，因此我们有必要对其进行深入的研究。

1.数形结合的思想方法

所谓的“数形结合”的思想方法就是在解决一些数学问题时，对待用文字数学语言描述的数学问题，我们可以用图形语言将它翻译过来。由此一个“数学问题”在一定程度上就变成了一个“几何问题”，从而完成了由抽象的思维方式到直观可视的思维方式的转变，在相当的程度上减小了解决数学问题的难度。对于初中阶段抽象思维还不是很完善的学生来说，“数形结合”的思想方法应当是最好的解题方法。

“数形结合”的思想方法中最常用的数学符号语言其中有数轴、平面直角坐标系等。“数形结合”思想方法就是数字和图形相结合的解题方式，它同时包含了抽象数学数据和直观的图形，成功的完成了抽象思维向形象思维的过渡转化，减小了解题的难度。

在解决实际的数学题目时，学生应该注意数量与图形的转化，在看待数字的同时在图像上找到与之相称的图像信息，在分析具体的数学图形时要做到见形思数，数形结合，最终完成问题的解答。

2.分类讨论的思想方法

分类讨论的思想方法也是初中数学教学中比较常用的一种思想方法，主要在有一定解题数量的基础之上，对遇到的数学题目进行归类、分析、总结，从而的出一套能够运用在一系列相同或者相似的数学问题之上的解题理论方法，减少分析已有问题的思考量。

分类讨论思想方法中的分类方式不是随意分类的，而是具有一定严格的分类原则的：被分类问题的标准时统一一致的，被分类问题的解题原理是相同或是相近的，被分类题目不能重复但是也不能遗漏。正确的分类是分类讨论思想方法的重点所在，因此在实际教学中，在必要的时候，教师应该进行适当的引导以保证教学方向的正确。

分类讨论思想方法的一般过程是，找到明确的数学问题个体，由该数学问题个体找到能够涵括此类问题的问题总体，完成问题的分类，在此基础之上，深入的研究解决此类问题共同的理论依据，总结出解决此类问题的实际方法，推广运用。

3.化归思想方法

化归思想方法的就是用已有的数学思想方法和数学技能把全新的数学问题转化为已经熟悉的数学问题的过程。其实这个过程就是一种知识的解构过程，把全新的数学问题“化成”几部分，然后运用熟知的数学思想方法重新组合、重新思考这个问题，完成看由全新到熟知的转化。

化归思想方法也是一种“由繁化简”的过程，例如在方程式问题方面，运用化归思想方法就能完成高次方程到低次方程的转化，多元方程向二次方程甚至是一元方程等转化。当完成了从复杂到简单的转化之后，数学问题就变的简单明了，学生就能很好的处理好初中阶段相对复杂相对困难题目的解答，对于学生数学能力的提升有很大的帮助。

4.整体思考的思想方法

古诗有“不知庐山真面目，只缘身在此山中”，告诫我们看待问题是不能局限于一个点或者是一个面，应该用一个整体的角度全面的去看待问题，只有这样才不会迷惑，不会陷于其中。

同样在解决数学问题时，我们应该汲取古人的经验，全面的看待问题。在实际教学中，经常出现学生因看不懂题目的一个方面，死钻牛角尖，最终无法完成问题解答的情况。每每遇到这种情况，我总是感慨，当我们在教学中不断的给学生灌输各种解题技巧各种数学思想方法的时候，我们忘记了告诉学生这样去思考，怎么全面的去看待问题。

三、总结

通过对初中阶段数学教育中常用的集中数学思想方法的介绍和深入的研究，我们对各种数学思想方法有了更加深入的了解和认识。在明了各种数学思想方法的基础之上，进一步明确了各种数学思想方法的作用方式，从宏观上更加深入的认识到各种数学思想方法在初中阶段数学教育中的重要性，各种数学思想方法相互作用，相互渗透，共同构成了数学教学的理论基础。

参考文献：

[1]高瑞.浅谈当前环境初中数学课堂中探究性学习探讨[J].中国教育.2010.（6）

初中化学方程式总结例7

初中阶段，化学是一门新开的课程，作为一门应用性、综合性的学科，化学科目的教学强调实验与理论并进。初中化学课程的开展，一方面要增强学生的化学知识储备，帮助学生学习如何学习化学科目，如何学好化学科目等，另一方面，教师在化学课程教学中要强调学生在化学实验方面的动手能力，帮助学生学习实验原理，了解实验步骤、注意事项，在实验中不断发展创新，增强自身的创新能力。

一、体验式教学模式概述

体验式教学模式，是指教师和学生之间的一种互动、和谐的双边关系，这种教学模式强调建立和谐的师生关系，促进学生主动、积极地参与到教学活动中来。体验式教学模式能够帮助学生体会到初中化学科目的学习乐趣，从各个角度打造高效课堂，从而优化初中化学科目的教学实践活动。

二、如何使用体验式教学模式来优化初中化学教学

（一）建立良好的师生关系

使用体验式教学模式来优化初中化学的教学实践，首先需要教师主动了解学生的学习需求以及学生的学习能力、学习习惯、创新能力情况等方面的具体状况，在此基础上，针对初中化学的教学目标，按照学生的喜好合理安排教学活动，从而建立良好的师生关系。例如，班级学生的整体性格较为活泼，喜欢活泼的课堂氛围，教师就要积极迎合学生的这种学习需求，营造活泼的课堂氛围。

（二）激发学生学习化学的兴趣

体验式教学模式的应用，要体现在激发学生学习化学的兴趣方面，要将化学知识与日常生活相结合，将化学知识的抽象性降低，增强化学知识的实用性。

例如，在讲解氧化铜（CuO）时，可以用“同学们是否见过铜生锈了的样子呢？生锈了的铜是什么颜色的呢？”之类的话题将化学物质与学生的生活结合起来，从而激发学生学习、谈论的兴趣。

（三）提升学生对化学知识的理解能力

体验式教学模式的应用有助于学生积极参与到教师的教学中，这种教学模式的应用重点在于提升学生对化学知识的理解能力，提升对学生化学知识体系的建立和完善。提升学生对化学知识的理解，需要教师在体验式教学模式下，对重点知识点进行不断的温习和重复，将相似知识点进行总结，从而攻克知识细节。

例如，教师要引导学生对常见的金属氯化物溶液进行总结，氯化铁（FeCl3）溶液是黄色的，氯化亚铁（FeCl2）的溶液颜色是浅绿色，绿化铜（CuCl2）的颜色是浅蓝色的；教师引导学生要对黑色物质进行总结，初中常见的黑色物质有碳单质（C）、氧化铁（Fe3O4）、氧化亚铁（FeO）等。

（四）在理论、实践结合的过程中，促进学生化学创新能力的提升

学生的化学创新能力是指学生通过对化学知识、能力的学习，从而在探索化学问题方面的创造性发展。化学课堂的体验式教学模式应用要求教师在教学中，注重将化学理论与化学实践相结合，促进学生在化学创新能力方面的提升，优化初中化学教学。

例如，在通过学习来探索化学推测物质之类的题目中，A+B=C+D是一个化学方程式，其中给出了C为红色金属单质，D为无色无味气体。这时，教师就要引导学生进行创新性思考，很明显，C为铜单质（Cu），反应后物质出现铜的常见化学反应就是氧化铜（CuO）的还原反应，所以B为氧化铜。因此，思路一：如果A是单质，那么A就是碳单质（C）；思路二：如果A是有毒气体，那么A就是一氧化碳（CO）。

综上所述，体验式教学模式在初中化学课堂教学中有着十分重要的应用，教师要积极了解学生的基本情况，认真了解学生的学习需求，明确初中化学科目的教学目标，准确将体验式教学模式应用到初中化学课堂中，建立良好的师生关系，为接下来化学课程内容的展开打下基础，通过情景体验，激发学生学习化学的兴趣，提升学生对化学知识的理解程度，帮助学生建立化学知识体系，增强学生的实验动手能力，确保学生明确化学实验的步骤、实验注意事项、实验突况的处理办法等。此外，教师在体验式教学模式下，要注重培养学生的化学创新能力，促进学生化学思维能力的不断拓展和发散，提高化学课堂教学效率，优化初中化学教学实践。

初中化学方程式总结例8

经过高中必修课程的学习后，很多学生对化学知识处于处于一知半解，考试成绩总是不尽人意，不知道如何把化学学透彻；那么，如何才能学好高中化学呢？要解决这个问题，首先必须思考两个问题：第一，我们初中化学都学习了哪些内容？第二、高中必修课程又学习了哪些内容？下面我就结合初中化学和高中必修课程的内容来探讨如何用整体学习法来学好高中化学。

一、初中化学学习了哪些内容

我们学习了根据化合价书写化学式，学习了四个基本反应类型，学习了酸碱盐及相互反应，金属活动性顺序表等等。

二、做好初中和高中化学的过渡

要做好初中和高中化学的过渡，应该从以下三个方面做起：

1.对氧化还原反应的扩充。

初中化学仅仅从得失氧的角度认识氧化反应和还原反应，高中应做到从化合价的角度和得失电子的角度来认识氧化还原反应，并能根据氧化还原反应的规律来书写常见的氧化还原方程式。

2.对置换反应的扩充。

初中化学学生在学习置换反应时，是依据金属活动顺序表来判定一个反应是否发生的。通过高中必修模块的学习后，我认为学生对置换反应必须做到以下四个层面的扩充：

第一，置换反应是“强制备弱”思想的体现；

第二，金属活动顺序表中没有的金属元素，我们可以依据元素周期律相关内容来判定金属性的强弱，从而判定能否发生置换反应；

第三，不仅金属能置换，非金属也能在溶液中发生置换反应，元素周期律是判断该类反应能否发生的工具。

第四，置换反应都属于氧化还原反应，该类氧化还原反应同样满足“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”和“还原剂的还原性>还原产物的还原性”。

如果能做到这四个层次上的扩充，学生对置换反应就非常透彻了，也就不会觉得化学难学了，所以我们教师要引导和帮助学生把化学知识进行扩充和系统化。

3.对复分解反应的扩充。

通过必修1的学习，应该引导学生从实质上理解复分解反应，即：复分解反应的条件是使离子的存在形式发生改变，向着溶液中离子数目减少的方向进行。从而引导学生正确书写离子方程式和判断离子能否大量共存。

三、高中化学必修模块学习了哪些内容

要想学好高中化学，必须做好对知识的提炼与重构。高中化学必修模块学习了哪些内容呢？

1.学会“一个工具”――物质的量

要熟练掌握m、N、V（气）、c与n之间的相互转化。（物质的量n是立交桥，）

一定要帮助学生树立“其余量先转化为物质的量再计算”的思路。

2.掌握“两大理论”――氧化还原反应、元素周期律

（1）氧化还原反应

对于氧化还原反应的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：

第一，有关知识点的记忆，可提炼关键字“升、失、氧、还”和“降、得、还、氧”来帮助学生理解和记忆。

第二，升降是放第一位的，所以一定要引导学生树立“先看化合价变化”的思路来处理氧化还原反应的一系列问题，因为这是氧化还原反应的特征。

第三，掌握原电池的基本知识。

（2）元素周期律

对于元素周期律的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：

第一，“位―构―性”的思路。位置是放在第一位的，一切问题先看位置，所以要记忆常见元素的元素周期表。要在理解的基础上来记忆，这样运用起来会更得心应手。

第二，熟悉金属性、非金属性强弱的判断依据。

第三，熟悉微粒半径的判断依据。

3.会用“三种化学用语”――化学方程式、离子方程式和电子式

（1）化学方程式

要会写有化合价变化的化学方程式，而不是单靠死记硬背。例如铜和稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引导学生总结书写步骤――首先写反应物和生成物，配平时先配平化合价变化的元素，然后再按照“金、非、氢、氧”的顺序来配平。

（2）离子方程式

书写离子方程式时，学生往往在“拆”和“查”两个步骤上出问题。

第一，引导学生总结要拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性盐；

第二，检查离子方程式查三项：要符合客观事实、原子守恒和电荷守恒。

（3）电子式

离子化合物的电子式很好写，活泼金属将电子给活泼非金属。最难处理的是非金属之间共用电子。引导学生总结出“缺几个电子、拿出几个电子、共用几对电子”来指导共价键电子式的书写。

在学习完电子式的基础上，再来学习化学键的分类及其类型判断就容易多了。

四、如何才能学好高中化学

通过以上分析我们可以知道，要学好化学必须有一些化学思想做支撑和一些具体措施来实践，最关键就是首先把初中和必修的知识整体划分成以上几大部分。然后确定每一部分整体学习方法。其次要引导学生学习化学的一些基本理念（化学思想），要引导学生对每一个知识点和每一道题都要有自己的重构，这样化学也就非常容易学好了。

1.必须具备一些化学思想来指导日常的学习

第一，守恒的思想。包括质量守恒、能量守恒、原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。

电荷守恒对于检查离子方程式是否正确常常能起到事半功倍的作用。

第二，强制备弱的思想。该思想在化学中有很多内涵，如：活泼金属置换不活泼金属（注意Na不能置换出CuSO4中的Cu元素）、活泼非金属置换不活泼非金属。强酸制备弱酸（CaCO3和HCL反应）、强碱制备弱碱、强氧化剂制备弱氧化剂、强还原剂制备弱还原剂、溶解性强的制备溶解性弱的（即生成沉淀的复分解反应）等。

第三，结构决定性质，性质决定用途的思想。

此思想在有机化学中体现的淋漓尽致，有了这个思想作支撑来学习有机化学，有机化学内容将非常有系统性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羟基，因此有相似的性质――酯化反应等

原子结构决定性质――如碱金属元素的相似性、卤族元素的相似性等。

分子结构决定性质――如在氮气分子中，NN键能大，所以分子能量低，比较稳定，因此可用作保护气。

2.不断对知识进行提炼和重构

对知识的提炼和重构，是巩固、理解和提升的过程，这是非常必要的。

第一，在学完一节课后，要问自己“本节课我学到了什么”；在学完一章课后，要问自己“本单元我学到了什么”；在学完一册内容后，要问自己“本册书我学到了什么”。这就是对知识的提炼和重构。

第二，对于陌生或者做错的题目，一定要至少总结出一条结论或者记住一些特例。

初中化学方程式总结例9

新课标理念强调学生学习方式的改变，提倡自主探究学习方式的推行。在信息技术与传统教学相混合的教学模式下，初中语文课堂教学形式与学习形式必须借助网络优势与多媒体优势进行创新。智能化的教学环境下，教师要充分发挥自身的引导、启发和监督作用，达到学生主体探索力和创新力的深入培养。在课上，教师可以利用多媒体课件形式展示语文内容，激发学生自主探究的欲望;在课后，教师可以鼓励学生通过网络进行语文资源搜索，鼓励学生自主选择学习范围，自主探究学习内容。

二、合作互助，达成学生之间的共同进步

信息技术与初中语文教学的相互融合，达成了初中语文教学资源的丰富化与多样化，实现了学生学习面的突破与扩展。混合式的教学环境下，教师要注重小组之间的协作、互助，引导小组成员之间通过网络进行互动、互帮、互补，鼓励学生在遇到问题瓶颈时自发地通过网络向他人进行求助，做到及时发现、及时解决，以此来增强学生主体在课堂教学中的参与热情，以此来增强学生之间的情感交流。

三、展示交流，达成语文知识的深刻认识

在混合式的初中语文课堂教学上，教师要做好学生展示行为的总导演，控制好课堂教学氛围。教师要在学生个体差异的基础上，引导学生展示形式的灵活多样，引导学生在参与展示过程中达成情感的交流与思想的解放，引导学生在展示交流的过程中突破学习难点、深化学习重点，使学生能够更加深刻、透彻地认识和理解语文知识。例如，教师可以组织学生进行小组内部展示、多媒体展示等展示方式，透过展示过程发现学生的学习弊端，为反思教学打下基础。

四、思考质疑，达成学生思维方式的独特敏锐

在混合式的初中语文课堂教学中，教师要鼓励学生勇质疑、敢质疑、会质疑，要鼓励学生在学习语文知识的过程中创新质疑，鼓励学生在课堂学习过程中发展探究思维，引导学生对语文知识的独特感悟。引导学生有疑必问，教师做到有问必答，达成质疑与答疑过程中初中语文课堂教学的高效化。

五、总结评价，达成课堂教学效果的全面鉴定

在混合式初中语文教学活动结束后，教师要对课堂教学过程及结果进行综合性的评价。教师可以以初中语文课堂教学目标为基准，对教学过程和教学效果进行全面诊断和科学分析，监督和强化学生的学习行为，及时查找出原因，并以行之有效的对策进行教学改良与优化。

六、达标测评，达成学生学习结果的最终总结

初中化学方程式总结例10

此次中考改革以坚持公平性、提高科学性为价值导向。

力求促进学生全面发展，注重能力导向，提高学生实际问题解决能力和实践创新素养;

加强综合实践活动课程的落实，关注初中学生社会考察、探究学习、职业体验等综合实践活动的情况记录，引导学生把课程学习内容与真实生活情境相结合，提高自身综合素质;

健全高中阶段学校招生机制，推动义务教育阶段学校优质均衡发展和高中阶段学校特色多样发展;

强调深化课程改革与考试评价改革互动推进，以考试招生制度改革推动普通教育、职业教育、特殊教育联动发展;

进一步加强考试招生管理，健全程序规范、结果公正、保障有力的考试招生管理机制。

《实施意见》明确“完善初中学业水平考试制度”“完善初中学生综合素质评价制度”和“深化高中阶段学校招生录取改革”三方面的改革措施。

一是实行初中毕业、高中阶段学校招生“两考合一”，统一为初中学业水平考试，计分科目总分由630分调整为750分，计分科目、考试形式进一步调整优化。

二是建立初中学生综合素质评价制度，从品德发展与公民素养、修习课程与学业成绩、身心健康与艺术素养、创新精神与实践能力四方面对学生进行记录评价，并作为初中学生毕业的依据和自主招生、名额分配综合评价录取的主要考查内容。

三是优化招生录取办法，整合普通高中现有五种(自荐生、推荐生、零志愿、名额分配、1-15志愿)招生录取方式，调整为自主招生、名额分配综合评价录取和统一招生录取三类;继续优化中职校自主招生办法，推进中本贯通和中高职贯通试点，逐步探索中职校统一招生录取实行招生计划不分区、全市投档录取的办法。

为确保本次中考改革平稳有序推进，具体改革措施将分步实施。

其中初中学业水平考试改革从2017年入学的六年级学生开始实施;

初中学生综合素质评价改革和高中阶段学校招生录取办法改革从2018年入学的六年级学生开始实施。

同时，本市还将在年内陆续出台有关初中学业水平考试、初中学生综合素质评价、初中毕业升学体育考试、初中学生社会实践管理、标准化考场建设等方面的配套文件。

1这次上海高中阶段学校考试招生制度改革的总体背景和基本原则是什么?

《上海市进一步推进高中阶段学校考试招生制度改革实施意见》是为了深入学习贯彻党的精神，根据《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》(国发〔2014〕35号)、《教育部关于进一步推进高中阶段学校考试招生制度改革的指导意见》(教基二〔2016〕4号)和上海市教育综合改革的要求制定的。

此次中考改革全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，坚持以下基本原则：

一是全面考查，注重能力。坚持育人为本，关注共同基础，防止初中学生过度偏科;关注学生综合素养和个性特长的培育，丰富学生的学习实践经历，提升学生问题解决能力，扭转片面应试教育倾向。

二是综合评价，多元录取。遵循科学的人才选拔和培养规律，建立健全多元*综合评价体系，全面反映初中学生综合素质发展状况。通过综合评价、多元录取改革，增强高中阶段学校与学生双向选择的多样性和针对性，促进高中阶段学校特色多样发展。

三是促进公平，加强监督。健全高中阶段招生录取机制，完善招生规则程序，加强信息公开，切实保障考试招生程序公开、结果公正、监督有力，为学生创造平等机会，努力促进义务教育优质均衡发展。

四是统筹规划，系统改革。加强统筹规划，系统设计中学考试评价改革与课程教学改革、中学招生制度改革以及高考综合改革，形成推进素质教育的整体合力。通过考试招生制度改革，促进普通教育与特殊教育、普通高中教育与中等职业教育联动发展。

2这次考试招生制度改革的主要任务是什么?

此次中考改革以“一依据、一结合”(依据初中学业水平考试，结合初中学生综合素质评价)为主要制度架构，进一步破除唯分数论，促进学生全面发展，提高学生问题解决能力和实践创新素养，健全高中阶段学校招生机制，推动义务教育阶段学校优质均衡发展和高中阶段学校特色多样发展。共有3项主要任务：

第一是完善初中学业水平考试制度，考试科目覆盖初中基础型课程的所有科目，所有初中在籍学生均需参加考试，考试成绩用于初中毕业和高中阶段学校招生;

第二是完善初中学生综合素质评价制度，进一步加强综合素质评价在初中毕业和高中阶段学校招生录取中的运用;

第三是深化高中阶段学校招生录取改革，进一步健全初中学业水平考试与综合素质评价相结合的多元招生录取机制。

3这次考试招生制度改革的适用对象不同，具体是怎样的?

初中学业水平考试改革从2017年入学的六年级学生(即2017年9月-2018年6月在读的初中六年级学生)开始实施。这届学生不实行初中学生综合素质评价改革和高中阶段学校招生录取改革。

初中学生综合素质评价改革和高中阶段学校招生录取改革从2018年入学的六年级学生(即2017年9月-2018年6月在读的小学五年级学生)开始实施。从这届学生开始，初中学业水平考试改革、综合素质评价改革和招生录取改革全面实施。

2017年9月-2018年6月在读的初中七、八、九年级学生不受本次改革影响，基本按照原有考试和招生录取总体要求实行。

4初中学业水平考试包括哪些科目?各科目考试的组织方式和结果呈现形式是怎样的?

初中学业水平考试设置：语文、数学、外语、物理、化学、道德与法治(思想品德)、历史、地理、信息科技、生命科学、科学、社会、体育与健身、艺术(包括音乐和美术)、劳动技术共15门科目。

语文、数学、外语(含听说测试)、物理、化学5门科目考试由市统一命题、统一组织闭卷考试、统一评卷，考试结果以分数形式呈现。

道德与法治(思想品德)、历史科目2门科目采用统一考试和日常考核相结合的方式进行，其中统一考试由市统一命题、统一组织开卷考试、统一评卷，考试结果以分数形式呈现。

地理、信息科技、生命科学、科学和社会5门科目考试由市统一命题、统一制定评分标准，各区在统一时间组织开卷考试和评卷，考试结果以等第形式呈现。

体育与健身科目考试采用统一测试和日常考核相结合的方式进行，考试结果以分数形式呈现。

艺术和劳动技术2门科目考试，由学校根据本市课程标准要求和学生平时表现，综合评定成绩，考试结果以等第形式呈现。

其中：语文、数学和外语(含听说测试)满分各150分;

道德与法治(思想品德)和历史满分各60分，分别由日常考核30分和统一开卷考试30分组成;

体育与健身满分30分，包括日常考核15分、统一测试15分;

综合测试满分150分，由物理试题70分、化学试题50分、跨学科案例分析题15分、物理和化学实验操作15分组成。跨学科案例分析主要涉及地理、生命科学等学科。物理和化学实验操作考试由市统一命题、统一组织考试、统一评卷，学生可参加两次，选择其中较好的成绩计入初中学业水平考试总成绩。

5初中学业水平考试改革在哪些方面有比较大的变化?

初中学业水平考试改革的一个重要导向就是进一步强化对初中学生实际问题解决能力的培养和评价，主要体现在以下三点：

一是外语科目增设听说测试，强化对初中学生外语听说应用能力的考核。

二是物理和化学实验操作考试成绩计入初中学业水平考试总成绩，引导初中学校积极落实物理和化学课程标准规定的实验要求。

三是设置跨学科案例分析题，主要是为了提高初中学生综合运用所学的学科知识来分析和解决实际问题的能力，提升学生综合素养。案例来源于学生生活，在探索跨学科案例分析的起步阶段，案例内容主要涉及地理、生命科学等学科。

6初中学生综合素质评价包括哪些内容?

初中学生综合素质评价将突出对学生成长过程的客观记录，整体反映学生德智体美全面发展情况和个性特长，引导学生践行社会主义核心价值观，弘扬中华优秀传统文化，增强社会责任感，培养创新精神和实践能力;尤其关注初中学生社会考察、探究学习和职业体验等综合实践活动的情况记录，引导学生把课程学习内容与真实生活情境相结合，提高自身综合素质。综合素质评价内容包括：品德发展与公民素养、修习课程与学业成绩、身心健康与艺术素养、创新精神与实践能力等。

7初中学生综合素质评价信息将应用于哪些方面?如何确保综合素质评价规范有序、真实可信?

初中学生综合素质评价结果将作为初中学生毕业的必要条件，并作为高中阶段学校自主招生和市实验性示范性高中名额分配综合评价录取的重要参考。

为确保初中学生综合素质评价规范有序、真实可信，市教委将在《上海市学生成长记录册》的基础上，建设初中学生综合素质评价信息管理系统，依托信息技术手段，建立客观、真实、准确记录信息的管理和监督机制。同时，要求高中阶段学校在使用初中综合素质评价信息的时候，必须提前公布使用办法，使用情况必须规范、公开。

8普通高中学校的招生录取方式在本次改革后将发生怎样的变化?

此次高中阶段学校考试招生制度改革后，普通高中学校的招生录取将会发生两个方面的主要变化：

第一个变化是“五种变三种”，即：调整原有五种(自荐生、推荐生、零志愿、本区名额分配、1-15志愿)普通高中招生录取办法，实行“自主招生”“名额分配综合评价录取”“统一招生录取(类似于1-15志愿)”三种招生办法。

自主招生学校包括市实验性示范性高中和市特色普通高中，招生计划总数不超过普通高中招生计划总数的6%，按照学校自主招生面试预录取、考生初中学业水平考试计分科目总成绩达到分数线为依据进行招录。

名额分配综合评价录取适用于全体市实验性示范性高中，由招生机构根据考生志愿、初中学业水平考试计分科目总成绩和政策加分按1：2比例投档，招生学校结合投档考生综合素质评价信息组织综合考查(满分50分)，最终依据初中学业水平考试计分科目总成绩、校综合考查成绩和政策加分总分进行录取。

普通高中统一招生录取办法不变，依据考生志愿、初中学业水平考试计分科目总成绩和政策加分投档录取。

三种招生办法适用的高中学校类型和招生录取依据见下表：

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9为什么要推行高中名额分配综合评价录取的招生办法?

高中名额分配综合评价录取的招生办法是本市探索以初中学业水平考试为依据，结合初中学生综合素质评价的高中学校招生录取新办法。这种招生办法仅在本市实验性示范性高中推行，在招生计划安排的时候采用名额分配的方式，而在招生录取时采用综合评价录取的方式。

为贯彻落实《教育部关于进一步推进高中阶段学校考试招生制度改革的指导意见》(教基二〔2016〕4号)提出的“实行优质普通高中和优质中等职业学校招生名额合理分配到区域内初中的办法，招生名额适当向农村初中倾斜，促进义务教育均衡发展”的要求，市实验性示范性高中50%至65%的招生计划采用名额分配的方式下达，由市和区教育行政部门分别分配到有关区和初中学校，并明确这种招生计划其中的70%将分配给不选择生源的每所初中学校，并逐步扩大这一比例，以此促进本市初中学校均衡发展。

采用综合评价录取的方式，主要是为了进一步破除唯分数论，贯彻落实《教育部关于进一步推进高中阶段学校考试招生制度改革的指导意见》(教基二〔2016〕4号)提出的“要将综合素质评价作为招生录取的依据或参考”等要求。高中学校采用这种招生办法招生时，不仅仅只是看考生的计分科目总成绩，而是要结合考生综合素质评价情况进行综合考查后，按照考试计分科目总成绩、政策加分和学校综合考查成绩的总分进行录取。其中，综合考查由高中学校自行组织，但不能对学生进行学科类纸笔考试，而是由高中学校根据自身办学特色，在学生综合素质评价内容的基础上，通过多种方式考察学生的认知、创新、合作等能力和其他综合素养，考查的内容不超出初中课程标准的规定。这种综合评价录取的办法有利于《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》(国发〔2014〕35号)提出的“扭转片面应试教育倾向，坚持正确育人导向”要求的落实，引导初中学校进一步丰富学生的学习经历，关注初中学生综合素质的整体提升。

为了保障高中名额分配综合评价录取程序和结果的公平公正，各有关高中名额分配综合评价录取招生方案及计划，须报有关教育行政部门确认后向社会公布，考生综合考查成绩以及最终录取考生名单均实行公示制度。

10市实验性示范性高中名额分配综合评价录取办法是如何操作的?

采用综合评价录取时，先由招生机构根据考生志愿、初中学业水平考试计分科目总成绩(满分750分)和政策加分按1：2比例投档，各市实验性示范性高中结合投档考生综合素质评价内容进行综合考查(满分50分)。将考生初中学业水平考试计分科目总成绩、政策加分和综合考查成绩求和得到总分。名额分配到校的计划，以初中学校为单位，依据总分排序录取;名额分配到区的计划，以该区为单位依据总分排序录取。

以名额分配到校的计划为例，A高中有3个招生计划分配到B初中，按1:2投档的原则，B初中填报过A高中志愿且排名前六的考生均被投档，参加A高中自行组织的综合考查。

假设小明初中学业水平考试计分科目总成绩710分(无政策加分)，在B初中排名第五，即入围A高中的综合考查。如果小明在综合考查环节得分45分，那么他名额分配综合评价录取的总分即710+45=755分。假设755分在B初中的6名学生中排名第三，那么小明就被A高中录取了，而总分排名第四到第六的考生进入下一批次录取。

11高中阶段学校考试招生制度改革后中职校招生办法有什么变化?

中职校招生将分为自主招生和统一招生录取两种招生办法。

中职校自主招生包括中本教育贯通培养(简称“中本贯通”)、中高职教育贯通培养(简称“中高职贯通”)，以及航空服务类、艺术类和自荐生招生。市教委将继续推进中本贯通和中高职贯通试点，并逐步扩大这两类贯通培养专业范围和招生规模。报考中本贯通的考生成绩需达到公办普通高中最低投档控制分数线方可被录取，报考中高职贯通的考生成绩需达到全市统一控制分数线方可被录取。继续探索中职校航空服务类、艺术类专业和自荐生招生，鼓励初中毕业生自主选择经济社会发展急需紧缺专业。报考上述专业的考生，如有面试或专业考试要求，需在取得资格后方可在网上填报志愿。

中职校统一招生录取的办法不变，即根据考生志愿、计分科目总成绩和政策加分投档录取。今后将逐步探索中职校统一招生录取实行招生计划不分区、全市投档录取的办法，以进一步满足学生需求，扩大学生对中职校的选择空间，引导各中职校准确定位，坚持特色发展，全面提升中职校内涵发展水平。

12如何加强高中阶段学校考试招生工作的监督和管理?

加强高中阶段学校考试招生监督检查，是上海高中阶段学校考试招生制度改革的一项重要内容，主要采取以下措施：

一是加强信息公开和公示。深入实施招生“阳光工程”，健全高中阶段学校招生政策、招生计划、招生办法等信息公开制度。高中自主招生预录取结果实行市和学校公示制度;严格规范高中名额分配综合评价录取招生工作，综合考查成绩和录取结果均需实行公示制度。

二是加强学生诚信教育，健全个人、学校考试招生诚信档案，严查严处诚信失范行为。

三是建立责任追究制度，严肃查处综合素质评价、考试招生中存在的违规行为，并严格进行责任追究，及时公布处理结果。充分发挥社会*监督作用，共同维护考试招生秩序，保证公平公正。

13这次考试招生制度改革后，各科目考试时间的大致安排是怎样的?

各科目初中学业水平考试分散在初中阶段进行，在相应基础型课程学习结束后进行考试，以保障初中课程计划的有效实施。根据初中的课程计划，初中学业水平考试计分科目中，除历史是在八年级(即初二)结束的，其他计分科目考试都在九年级(即初三)第二学期，具体考试时间安排将在后续公布的《上海市初中学业水平考试实施办法》中予以明确。

以目前在读的六年级学生为例，根据目前本市初中课程计划安排，学生参加计分科目的有关考试初步安排如下：

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上述为初定时间，最终以市教委公布的《上海市初中学业水平考试实施办法》确定的考试时间为准。

14本市中考改革还准备出台哪些配套政策?

考试招生制度改革是一项系统工程，市教委在研制此次中考改革文件的同时，就已经着手规划并启动上海市初中学业水平考试、上海市初中学生综合素质评价、上海市初中毕业升学体育考试、上海市初中学生社会实践管理、标准化考场建设等相关配套文件的研制工作，有关文件预计在年内陆续出台。

15这次考试招生制度改革后，将如何加强教师队伍建设?

聚焦初中教师的内涵能力提升，建立初中教师能力提升的长效机制。

一是建立教师专项培训制度，针对初中全员教师加强中考改革政策的培训。

二是加强教师学科教学理念、能力、素养的培训，创新培训方式，根据市、区、校精准需求和问题，推送培训内容。